1、公式ΔS = QT对于可逆过程ΔS熵的变化量 Q系统与外界交换的热量吸热为正，放热为负T系统的热力学温度以开尔文为单位解释这个公式用于计算可逆过程中熵的变化量需要注意的是，这个公式只适用于可逆过程，对于不可逆过程，熵的变化量需要通过其他方法计算绝热过程中的熵变 公式ΔS = ΔS。

2、热力学第一定律公式公式ΔU = Q + WΔU系统内能的增量，单位J焦耳Q系统与外界交换的热量，单位J焦耳，吸热为正，放热为负 W系统与外界交换的功，单位J焦耳，外界对系统做功为正，系统对外界做功为负 说明此定律表明，一个热力学系统的内能变化等于外界向它传递的热量与。

3、热力学第一定律的四个常见表达式可以总结为以下形式1 能量守恒基本式其核心是内能变化ΔU等于系统吸收的热量Q减去对外做的功W，即ΔU = Q W例如电热水器工作时，电能转化为热能Q，同时向外传递热量W，最终水箱内部温度变化对应ΔU2 微分形式用微分符号表述为dU = δQ δW。

4、热力学的四个基本公式dU=TdSPdV，dH=TdS+VdP，dA=SdTPdV，dG=SdT+VdP热力学定律是描述物理学中热学规律的定律，包括热力学第零定律热力学第一定律热力学第二定律和热力学第三定律其中热力学第零定律又称为热平衡定律，这是因为热力学第一第二定律发现后才认识到这一规律的重要性。

5、热力学的基本公式理想气体定律pV=nRT，以下V为摩尔体积，也就是Vn一公式物体在热传递过程中放热的计算公式Q=cmT初T末吸热的计算公式Q=cmT末T初，Q代表热量，C代表比热容，M代表质量热传递是改变内能的一种方式，是热从温度高的物体传到温度低的物体，或者从物体的高温部分。

6、p=ρNa*m*RT=ρm*k*T 玻尔兹曼恒量 k=RNa密度ρ为单位体积内的分子质量，表示为ρ=n*mn为单位体积内分子个数=分子数密度，所以n=ρm 于是我们证明了p=nkT 注正确理解各个字母的含义和区别，这样热力学诸多公式不难记忆，基本的必须要熟记，如上式就是很值得记住的。

7、热力学第一定律 内容热能与机械能之间可以相互转化，其总量保持不变 公式ΔU = Q + W，其中ΔU表示系统内部能量的变化量，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做的功热力学第二定律 内容热不能自发地从低温传到高温物体或者在一个封闭系统内，熵总是增加的 公式dS = δQT。

8、热学公式是Q=cmΔt热学计算公式好多的，不知你要哪一部分的，其中最基本公式是 Q=cmΔt，Q表示吸收或放出的热量，单位是焦耳，C表示比热容 单位是焦耳千克*C，Δt表示升高或降低的温度单位是摄氏度热力学主要是从能量转化的观点来研究物质的热性质，它揭示了能量从一种形式转换为另一种形式时遵从的宏观规律热力学是总结。

9、对于非理想气体，CvM的计算可能会更加复杂在这种情况下，我们需要考虑气体分子的相互作用通常情况下，这些效应是非常小的，但对于高密度气体或低温气体来说，这些效应对CvM的计算有重要影响在这种情况下，我们需要使用拟合公式和实验数据来计算CvM此外，在热力学中，我们还可以计算CpM等压摩尔热容。

10、热力学的四个基本方程dU=TdSPdVdH=TdS+VdPdF=SdTPdVdG=SdT+VdP热力学thermodynamics是从宏观角度研究物质的热运动性质及其规律的学科属于物理学的分支，它与统计物理学分别构成了热学理论的宏观和微观两个方面热力学主要是从能量转化的观点来研究物质的热性质 ，它揭示了能量从。

11、1 理想气体状态方程\pV = nRT\，其中\p\是压强，\V\是体积，\n\是物质的量，\R\是普适气体常量，\T\是热力学温度此公式反映了理想气体状态参量之间的关系2 热力学第一定律\\Delta U = Q+W\，\\Delta U\表示系统内能的变化，\Q\表示吸收或放出的。

12、G 吉布斯函数定义G=UTS+pV，H是焓H=U+pV，S是熵dS=dQTU是内能，T温度，Q热量，V体积，p压强G，H，S都是在特定情况下为了研究方便而人为引入的热力学量，可以认为是内能热量等物理量的辅助函数物理意义是在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的减少量可以衡量体系。

13、一基础概念与公式 比体积ν定义1kg理想气体的体积公式ν = V mV为总体积，m为质量二热力学第一定律 能量守恒方程 公式Q = ΔU + WQ为热量，ΔU为内能变化，W为功质量流量形式Pmh#8322 h#8321 = Q + WPm为质量流量，h#8322和h#8321。

14、热力学基本关系式如下热力学术语 高等工程热力学中，表示系统基本热力学关系的微分方程表征内能热力学焓亥姆霍兹自由能吉布斯自由能 由热的基本微分方程可得dU=TdSpdV 由H=U+pV可得dH=TdS+Vdp 由A=UTS可得dA=SdTpdV 由G=HTS可得dG=SdT+Vdp 公式推导对于封闭系统，将热力学。

15、PV与NRT之间的关系公式为PV = nRT，其中单位需要注意P的单位为帕斯卡，V的单位为立方米，n的单位为摩尔，R为气体常数，其单位组合后使得整个公式无单位解释PV = nRT是描述理想气体行为的热力学公式在这个公式中，P代表压力，V代表体积，n代表气体的摩尔数，R是理想气体常数，而T代表温度关于。

16、高中物理热学三大公式第一定律内能的增量=吸收或放出的热量+物体对外界做的功或外界对物体做的功第二定律不可能使热量从低温的物体传递给高温的物体，而不引起其它变化第三定律热力学绝对零度不可达到一热量计算公式 热量计算公式是热学中最基本的公式之一，其表达式为Q=cmΔt其中，Q。

17、热力学第一定律描述了能量守恒原则，表明在封闭系统中，系统从外界吸收的热量Q加上外界对系统做的功W等于系统内能的变化量ΔE具体而言，当气体体积增大时，它对外界做功，此时W为负值反之，当气体体积减小时，外界对气体做功，此时W为正值同样地，当气体从外界吸热时，Q为正值当气体对外界放热时。

18、1 内能变化公式内能的变化ΔU由物体吸收或放出的热量Q和外界对物体做的功W共同决定这一定律表明，内能的增量等于热量与功的代数和即ΔU = Q + W 2 热量传递的第二定律热力学第二定律阐述了热量的自发传递方向，即热量不会自发地从低温物体传递到高温物体，除非引起其他。